FACTORES DE CONVERSION MAS UTILIZADOS

Longitud
1 pulgada = 2.54 cm = 0.08333 pies = 1.58x10-5 Millas
1 metro = 39.37 pulgadas = 3.2808 pies = 8.214x10-4 Millas
1 pie = 12 pulgadas = 30.5 cm = 0.305 m

Volumen
1 galón = 3.785 litros = 0.1337 pie3 = 3.785 x10-3 m3 = 231 pulg3
1 m3 = 106 cm3 = 1000 litros = 264.2 galones = 35.31 pie3

Masa
1 libra = 453.5 g = 0.4536 kg
1 ton métrica = 1000 kg = 2205.6 lb

Presión
1 atm = 760 mm Hg = 1.013 x10-5 N/m2 = 760 torr = 29.92 plg Hg = 1.013 bar

Fuerza
1 N = 1 kg m/s2 = 10 dinas (g cm/s2)

Energía
252 calorías = 1.055 x103 J = 2.93 x10-4 kw-hr
1 cal = 4.184 J = 41.29 atm-cm3
1 atm-litro = 24.2 cal = 101.34 J

Constante universal de los gases
R = 0.08205 atm litro/mol K = 8.314 J/ mol K = 1.987 cal/ mol K

CARACTERISTICAS DE LOS EQUIPOS ANALITICOS

Pues aqui les dejo un esquema de las diferencias y similitudes entre los equipos analiticos para ver la imagen completa darle clic encima. Esta es una tarea de QUIMICA ANALITICA 2.
-AA- absorcion atomica
-RMN- resonancia magnetica
-fluorescencia
-fosforescencia
-UV-ultravioleta
-IR- Infrarojo

Definiciones:

 AA es un método instrumental que determina una gran variedad de elementos al estado fundamental como analitos. Este consiste en la medición de las especies atómicas por su absorción a una longitud de onda particular.
 La RMN es una técnica de absorción y es un fenómeno físico basado en las propiedades magnéticas que poseen los núcleos atómicos.
 La espectroscopia de infrarrojo depende de la parte infrarroja del espectro electromagnético. Esta cubre un conjunto de técnicas, siendo la más común una forma de espectroscopia de absorción. La espectroscopia de absorción en el infrarrojo tienen su origen en las vibraciones moleculares. El espectro de infrarrojo de una molécula se obtiene como resultado de medir la intensidad de una radiación exterior absorbida para cada longitud de onda.
 La espectroscopia de UV utiliza la radiación de la luz (radiación electromagnética) de las regiones visibles, la radiación absorbida por las moléculas desde esta región del espectro provoca transiciones electrónicas que pueden ser cuantificadas. es una técnica espectroscópica que sirve para identificar grupos funcionales, identificación cuantitativa y contenido de una muestra.
 La fluorescencia es un proceso de fotoluminiscencia en el que los átomos o las moléculas son excitados por absorción de la radiación electromagnética.
 La fosforescencia es un fenómeno de fotoluminiscencia muy parecido al de la fluorescencia, pero implica una transición desde un estado excitado triplete hasta un estado fundamental de singulete, la fosforescencia tiene una mayor vida media.

DIFERENCIAS
 Aunque los fluorometros y fosforimétros se parecen en su diseño, estos últimos tienen dos aparatos distintos, uno es el que irradia de manera alternada la muestra y que tiene que esperar un intervalo de tiempo para tomar la medición, esto es para que no se confunda con los tiempos de vida bajos de la fluorescencia. El otro es un vaso Dewar para conservar la baja temperaturas, pues la medición se hace a la misma temperatura que el nitrógeno líquido. Muchos aparatos utilizan la lámpara de vapor de mercurio como lo hacen los fluorometros, aunque los más sofisticados utilizan una lámpara de Xenón.


 Mientras que los aparatos de UV e ir se utilizan para identificar grupos funcionales en un compuesto, la RMN solo identifica núcleos, por lo que dependiendo del núcleo del elemento que estamos estudiando ya sea H – RMN ó C –RMN, será distinto el cambio que veamos y podemos concluir de que grupo funcional está presente.
 El aparato de RMN necesita electroimanes para poder cambiar la orientación de los núcleos. Ningún otro de los aparatos descritos anteriormente puede hacer esto.


ESQUEMA DE HAZ SENCILLO Y DOBLE HAZ

E aqui una tarea de Quimica analitica 2
ESQUEMA DE HAZ SENCILLO Y DOBLE HAZ

ESQUEMA DE HAZ SENCILLO

Los instrumentos de haz sencillo son adecuados para las mediciones cuantitativas de absorción a una sola longitud de onda. En este caso, las ventajas son la sencillez del instrumento, su bajo costo y la facilidad de mantenimiento. Algunos fabricantes de instrumentos ofrecen espectrofotómetros y fotómetros de haz sencillo de una sola longitud de onda.

En el esquema anterior, el monocromador atraviesa ya sea la celda de referencia o la celda de la muestra antes de llegar al fotodetector. Los ajustes a 0% y 100% T se deben hacer inmediatamente antes de cada medición de transmitancia o de absorbancia. Para que las mediciones de transmitancia sean reproducibles, es fundamental que la energía radiante de la fuente permanezca constante durante el tiempo en que se hace el ajuste a 100% T y se lee 0% T en el medidor.

DOBLE HAZ

Los instrumentos de doble haz tienen la ventaja de que compensan todo menos la mayoría de las fluctuaciones cortas en la radiación de salida de la fuente. También compensan las variaciones amplias en la intensidad de la fuente con la longitud de onda. Los diseños de doble haz son adecuados para el registro continuo del espectro de absorción. Existen dos tipos: Los de doble haz espacial y de doble haz temporal.

DOBLE HAZ ESPACIAL

En un instrumento de doble haz en el espacio se forman dos haces mediante un espejo en forma de V llamado divisor de haz. Un haz pasa a través de la solución de referencia y continúa hasta un fotodetector. En forma simultánea, el segundo rayo atraviesa la muestra hasta un segundo detector ajustado. Las dos señales de salida se amplifican y su cociente se determina de manera electrónica.
DOBLE HAZ TEMPORAL

En este ejemplo tenemos un sistema de doble haz con espejos móviles rotativos llamados “choppers” El haz de luz recorre la muestra y la referencia a través de estos espejos. La radiación transmitida por la muestra y la referencia incide luego sobre el detector, sea gracias a una sencilla geometría adecuada del sistema o mediante la reunificación de los recorridos ópticos por un segundo espejo móvil recombinante.

BIBLIOGRAFÍA

Skoog, West, Holler, Crouch. QUÍMICA ANALÍTICA. 7ma edición. Mc Graw Hill. México. 2003. Paginas: 607- 609.

http://www.geocities.com/locascio

PRACTICA QUIMICA ANALITICA 2 ESPECTROFOTOMETRIA ULTRAVIOLETA - VISIBLE

ESPECTROFOTOMETRIA ULTRAVIOLETA - VISIBLE

PRACTICA 1 CATALASA Y DESHIDROGENASA LACTICA

PRACTICA 1 DE BIOQUIMICA 2 "CATALASA Y DESHIDROGENASA LACTICA

INTRODUCCION


En general, llamamos inhibición enzimática a la disminución o perdida de la actividad enzimática, por la unión a la enzima de moléculas distintas del sustrato, llamadas inhibidores.

La catalasa (E.C. 1.11.1.6. Peróxido de hidrogeno: peróxido de hidrogeno oxidoreductasa) es una enzima con un grupo hemo, cuya función es la destrucción del peróxido de hidrogeno, producto de varias oxidaciones biológicas. La descomposición del peróxido de hidrogeno se puede considerar como la oxidación de una molécula por otra. La reacción es:

                -------->
2H2O2     CATALASA   O2 + 2 H2O

Puede utilizar como sustrato además del peróxido de hidrogeno, alquilos de peróxido de hidrogeno, etanol, formato, ácido nitroso, compuestos tiol y pirogalol. El mecanismo de reacción es a través de la formación de un complejo catalasa – peróxido de hidrogeno. En los peroxisomas se encuentran grandes cantidades de catalasa. En estos orgánulos, se generan grandes cantidades de H2O2, por lo que es necesaria la acción de la catalasa para convertirlo en agua.

Lactato deshidrogenasa (E.C. 1.1.1.28) Es una enzima que cataliza la reducción reversible del piruvato a lactato, utilizando la coenzima NADH como agente reductor. Algunos autores llaman esta reacción como la ultima de la glucolisis; y sucede cuando la cantidad de oxigeno es limitada, como en el musculo durante la actividad física. Esto la diferencia de otras formas fermentativas anaerobias del catabolismo de los carbohidratos. La forma enzimática más común tiene un peso molecular de 140,000 pero todas las de los vertebrados están formadas por tetrámeros, con cuatro sitios catalíticos independientes de cada tetrámero.

                                             <-------------

CH3COCOO- + NADH + H+ --------------->CH3CH2OCOO- + NAD+

El lactato es el producto de la reacción, producida en condiciones anaerobias, difunde a través de la membrana plasmática para quedar en los alrededores como producto de desecho. El dolor ocasionado por la fatiga y el rigor de las fibras musculares se debe en gran parte a la acumulación de lactato en el musculo.

En el hígado, el lactado es reconvertido a piruvato gracias al lactato deshidrogenasa. Esta enzima es utilizada por los médicos para el diagnostico y seguimiento de un infarto de miocardio.OBJETIVOS

-Observar la reacción de la catalasa y el efecto de algunos inhibidores como cianuro, nitrato de plomo o calentamiento a altas temperaturas.

-Observar y conocer la reacción de la deshidrogenasa láctica.MATERIALES

Gradilla

Vaso de precipitados de 500 mL.

Vaso de precipitados de 250 mL.

4 pipetas de 5 mL.

9 tubos de ensaye de 15x150

Pinzas para tubo de ensaye

Mechero, tripie y tela de asbestos

PROCEDIMIENTO
CATALASA

1) En una gradilla coloque cuatro tubos de ensaye numerados del 1 al 4

2) Pipetee 2.0 mL. De peroxido de Hidrogeno al 3% a cada uno de los cuatro tubos.

3) Agregue 5 gotas de cianuro de sodio al 5% al tubo numero 3.

4) Agregue 5 gotas de nitrato de plomo al 5% al tubo numero 4.

5) En un tubo de ensaye aparte, tome 3 mL. De sangre diluida 1:50 y caliéntelos en agua hirviendo por 5 minutos. Agréguelos al tubo número 2.

6) Añada 3 mL. De sangre diluida a los tubos 1,3 y 4

7) Agite suave pero rápidamente y lleve los tubos a baño maría a 37° C

8) Déjelos estar por 5 minuto, haga sus observaciones y anote los resultados

NOTA: Como la reacción es muy rápida , la observación no debe descontinuarse desde el momento de añadir la sangre, hasta dar por terminada la reacción al cabo de 2 minutos.

DESHIDROGENASA LACTICA

1) Coloque en la gradilla tres tubos de ensaye numerados del 1 al 3

2) Agregue 5 mL. De Azul de Metileno al 0.02% a cada uno de los tres tubos.

3) Agregué 10 gotas de Lactato de sodio al 5% a los tubos 1 y 2

4) En un tubo de ensaye aparte, tome 5 mL. De suspensión de levadura al 20% y caliéntela en baño de agua hirviendo por 5 minuto. Agregue al tubo Numero 2.

5) Agregue 5 mL. De suspensión de levadura sin calentar a los tubos 1 y 3.

6) Mezcle bien, y cubra los tubos con una capita de aceite mineral, inclinando los tubos y dejando que el aceite corra por la pared del tubo lentamente.

7) Coloque los tubos en baño de agua a 37° C y observe el resultado a los 3, 6, 9, 12, y 15 minutos, ocasionalmente agite suavemente.

8) Anote sus observaciones


CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el efecto del cianuro en la reacción de la catalasa y como se explica el fenómeno?

La catalasa tiene un peso molecular de 250,000 con cuatro grupos heme y un átomo de hierro en el centro de cada heme. El cianuro se combina con el hierro presente en la molécula de la catalasa, por lo tanto tiene un efecto inhibidor.

2. ¿Qué inhibidor es mejor, el cianuro o el nitrato de plomo?

El cianuro porque hizo menos espuma y eso significa que inhibio a las enzimas desde su sitio activo.

3. Escriba la reacción de la catalasa, y diga ¿A que se deben las burbujas cuando se añade sangre al vaso de reacción?

La reacción es:
            ----------->

2H2O2 CATALASA   O2 + 2 H2O

Así que las burbujas que observamos es la liberación de O2 producto de la reacción.

4. ¿Cuál es la fuente de la catalasa en la reacción hecha en el laboratorio?

De los glóbulos rojos de la sangre que utilizamos en la práctica.

5. ¿Cuál es la función normal de la catalasa en el organismo humano?

La conversión del peróxido de hidrogeno en agua que se genera como producto secundario de las reacciones oxidativas de los peroxisomas. También utiliza al peróxido de hidrogeno para oxidar otros sustratos.

6. ¿Por qué la reacción de la deshidrogenasa láctica se hace más rápidamente cuando en nuestro experimento añadimos lactato de sodio?

Porque normalmente la reacción es muy lenta, así que agregamos mas lactato para que se acelere la reacción y podamos ver el cambio de color más fácilmente.

7. ¿Qué función tiene el azul de metileno en la reacción de la deshidrogenasa láctica? Explique detalladamente. ¿Qué otro compuesto podría usarse en vez de azul de metileno?

El azul de metileno se utiliza como aceptor de hidrogeno, pues posee la propiedad muy útil de cambiar de color al pasar de oxidado a reducido. Es azul de metileno cuando esta oxidado y blanco (incoloro) de metileno cuando esta reducido. El azul de metileno es un indicador de REDOX no de viraje de pH por lo que podríamos utilizar un indicador con la misma propiedad como el Sal férrica de la 1-10 ortofenantrolina, que cambia de azul palido a rojo. Ácido difenilaminosulfónico, de incoloro a violeta.

EXAMEN DE BIOQUIMICA 2

este es el examen de bioquimica 2 que aplico el maestro R. Zepeda de la universidad de sonora:


BIOQUIMICA 2 PRIMER PARCIAL

1.- Mencione el nombre completo del rector y vicerrector actuales de la universidad de Sonora
2.- ¿Que función tienen los grupos R de los aminoácidos en la estructura secundaria de las proteínas?
3.- ¿Por qué se dice que los lípidos son los mejores almacenes de energía? ¿Qué son los esteroides?
4.- Describa la clasificación de las enzimas en base a que tipo de reacciones catalizan.
5.- ¿Cómo se nombran las enzimas? Mencione un ejemplo.
6.- Defina: a) Sitio activo b) metabolismo c) Bioenergía
7.- ¿Cuál es la importancia del ATP? ¿Por qué se dice que es una molécula de alta energía de intercambio?
8.- ¿Cómo realizan su actividad las enzimas? ¿Por qué son tan específicas?
9.-Verifique los siguientes enunciados y diga si son afirmativos o falsos y porque:
a) La entropía necesita aumentar para llevar a cabo una catálisis
b) La energía libre nos dice que tan rápida es una reacción.
c) En la síntesis aumenta la entropía.
10.- ¿Qué es un cofactor? Mencione un ejemplo.

Pancreatina



OBJETIVO


Observar la acción de la lipasa pancreática sobre la leche homogenizada, titulando usando la base de hidróxido de potasio (KOH).


INTRODUCCION

La lipasa (EC.3.1.1.3) es una enzima liberada por el páncreas dentro del intestino delgado y que desencadena la descomposición de las grasas en ácidos grasos, en gran variedad de seres vivos.

Su función principal es catalizar la hidrólisis de triacilglicerol a glicerol. Las lipasas se encuentran en gran variedad de seres vivos.

Esta enzima en humanos se encuentra en la leche materna y, según estudios bioquímicos, es idéntica a la enzima colesterol esterasa (o lipasa pancreática no específica), por lo que se supone que el origen es pancreático y llega a las glándulas mamarias a través de la circulación sanguínea. La función principal de esta lipasa gástrica es ayudar a la absorción de grasas.

La acción de la lipasa pancreática es favorecer la hidrólisis de los lípidos; su carencia resulta en la no digestión de las grasas. En nutrición deben usarse ácidos grasos que impidan una excesiva secreción y actuación por parte de la lipasa.

La lipasa (Triacil Glicerol Acil Hidrogenasa). Se llamaba antiguamente esteapsina, contiene diversas fracciones proteicas de muy diversos pesos moleculares, que van desde 39,000 hasta 200,000, todas ellas con actividad lipolítica. Estas esterasas hidrólisis substratos emulsificados, y no ataca a substratos en verdadera solución. Se cree que esto se debe a que la enzima se absorbe a su substrato emulsificado, y la velocidad inicial de reacción está en función del número de moléculas de enzima adsorbidas en la interfase.

La pancreática es una mezcla de enzimas pancreáticas; es un extracto de páncreas con fuerte actividad lipolítica.

En la práctica se utiliza la titulación; que es un método titrimetrico. En este existe una solución de un compuesto del cuál sabes su concentración y mides la cantidad de una sustancia desconocida en otra solución. Es un método indirecto, conociendo cuanto gastaste de la solución conocida por cálculo sacas cuanto tienes de la sustancia desconocida. En nuestro caso es la titilación para lograr estimar la cantidad de ácidos grasos liberados de los esteres.

El efecto de la lipasa se determina, sobre muestras de leche con diferente contenido de grasa y/o grado de homogenización, es decir cuanto necesita para hidrolizarse los ácidos grasos de la leche con la lipasa.

MATERIALES

5 Tubos de ensaye de 15x150
5 Vaso de precipitado de 250 ml
1 Pipeta de 5 ml
1Pipeta de 10 ml
1 Bureta de 25 ml
1 Soporte
1 pinzas mariposa
1 Gradilla
1 Agitador
1 Termómetro de 100°C


PROCEDIMIENTO

Acción de la lipasa pancreática sobre la leche homogenizada.

1.- Coloque 5 tubos de ensaye de 15 x 150 en su gradilla y numérelos.

2.- Añada 10 ml de leche homogenizada a cada uno de los cincos tubos.

3.- Añada 3.0 ml de pancreática al 1 % a los cinco tubos. INMEDIATAMENTE agite el tubo 1 y vacíe su contenido a un vaso de precipitados de 250 ml, que contenga 25 ml de alcohol etílico de 95 grados. Agite también los tubos 2, 3, 4 y 5 y llévelos al baño de agua a 37 ° C, anotando la temperatura.

4.- Agite bien el contenido del primer vaso de precipitados. Añada 0.5 ml de fenoftaleina y titule con KOH 0.05 N hasta un color rosa permanente.

5.- A los 10 minutos saque el tubo numero 2, vacíe su contenido a otro vaso de precipitados con 25 ml de alcohol etílico. Añada 0.5 ml de fenoftaleina y titule con KOH de la misma manera que en el caso anterior.

6.- A los 20 minutos saque el tubo 3, a los 30 minutos el tubo 4 y a los 40 minutos el tubo numero 5. Déles el mismo tratamiento que al tubo 1.

7.- Para los cálculos reste el valor obtenido en el tubo 1 que es el testigo, de los valores obtenidos en los siguientes tubos.

8.- Calcule los mililitros de KOH consumidos en cada tubo, y en una hoja de papel milimétrico grafique milímetros de KOH contra tiempo.

OBSERVACIONES

Tabla 1. Datos obtenidos por los equipos en la titulación con KOH







Tabla 2. Tipos de leche utilizados por cada equipo










DISCUSIÓN


La lipasa cataliza la hidrólisis de los ácidos grasos. Los triglicéridos son compuestos insolubles en agua. Para poder realizar la hidrólisis utilizamos KOH disuelto en alcohol etílico. Como el sustrato de las lipasas son los triglicéridos de cadena larga a los cuales hidroliza rompiendo la unión ester en la posición alfa; por lo tanto, hay más triglicéridos después del rompimiento.
Esto nos demuestra porque cada vez se necesita mas mL de KOH para que los ácidos se hidrolicen, pues cada vez que dejábamos avanzar más la reacción mediante el calor del baño de agua, más triglicéridos habían en disolución.
También notamos una proporcionalidad en cuanto al tipo de leche que utilizamos. La leche entera que contiene un 4% de grasa, fue la que utilizó más mL de KOH, lo que nos indica que contiene muchos triglicéridos. El equipo #7 reporto el valor más alto, con 7.5 mL y mínimo de 4.9 del equipo #8. La leche semidescremada gasto un poco menos, con 6 mL como valor más alto en el equipo #3. Lo mínimo que gasto fue de 5.6 mL por el equipo #6. Según la etiqueta, contiene 1.6% en grasa, por lo que es lógico que gastara menos que la leche entera. La leche light gasto mucho menos que las otras leches. Su valor máximo reportado fue de 3.1 mL con el equipo #4 y mínimo de 2.4 mL con el equipo #2.
En promedio, la leche entera gastó 6.2, la leche semidescremada gasto 5.8 mL, mientras que la leche deslactosada light utilizo 2.75 mL de KOH para la hidrólisis. Por lo que este método podría servir para comprobar que las leches con un tratamiento adicional pueden reducir su cantidad de ácidos grasos y cuidar nuestra salud.


CONCLUSIÓN
Se comprobó la actividad de las lipasas en la hidrólisis de ácidos grasos mediante la titulación con KOH. Este proceso también nos permitió comprobar que la leche entera tiene más triglicéridos que la leche light y la semidescremada.

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la acción de la lipasa pancreática? ¿Cuál es la diferencia entre lipasa y esterasa?
La lipasa pancreática cataliza la hidrólisis de los ácidos grasos. La diferencia se basa en su especificidad preferencial selectiva, es decir el substrato de la lipasa son triglicéridos de ácidos grasos de cadena larga, mientras que para las esterasas son los esteres sencillos de ácidos de bajo peso molecular.
2. ¿Para qué sirven las sales biliares en la hidrólisis de las grasas?
Para acelerar las reacciones de hidrólisis. Como ocurre en dos procesos, el rompimiento de los enlaces alfa es rápido, pero el de enlaces beta es lento. Las sales biliares como Taurocolato o Glicocolato de sodio, emulsifican y solubilizan a los lípidos, haciendo que la reacciones se aceleren.
3. ¿Por qué en nuestro experimento para demostrar la acción de la lipasa podemos usar leche homogenizada, y como se debería hacer el experimento si se usara leche no homogenizada?
Los triglicéridos son insolubles en agua, por lo que es necesario trabajar con emulsiones. La leche homogeneizada ya no tenemos que emulsificar las grasas, pues ya vienen en glóbulos finamente divididos, y consiguientemente no hay necesidad de una emulsificación ulterior. Si la leche no se encuentra homogenizada la grasa estará muy entera, por lo que se tendrá que emulsificar.
4. ¿Por qué en la demostración de la acción de la lipasa, el KOH consumido en la titilación, aumenta en cantidad a medida que trascurre el tiempo de reacción?
Como los substratos de la lipasa son los triglicéridos de cadena larga a los cuales hidroliza, rompen la unión Ester en la posición alfa y por lo tanto hay más triglicéridos después del rompimiento para lo cual se necesita más mL de KOH, para que los ácidos reaccionen con la base en presencia del alcohol. Los productos son glicerol y sales de potasio de los ácidos grasos.
5. ¿Cuál es la acción de la hormona colecistocinina en el proceso normal de digestión de las grasas?
Las hormonas que controlan la digestión son la gastrina, la secretina y la colecistocinina. La colecistocinina hace que el páncreas crezca y produzca las enzimas del jugo pancreático. También hace que la vesícula biliar se vacíe.











BIBLIOGRAFIA

 Vejar Eva Irma. BIOQUIMICA METABOLICA Y ENZIMOLOGIA PRÁCTICAS. Universidad de Sonora, México, 1991. Páginas 15-19

 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003465.htm

 http://es.wikipedia.org/wiki/Lipasa

 http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071027170417AAPfMzA

Analisis de cationes de los grupos 1 y 2 (Quimica analitica 1)

ANALISIS DE CATIONES DEL GRUPO 1 y2

OBJETIVO:
Identificar los cationes del grupo 1 y 2 aplicando los diferentes tipos de equilibrio químico de una muestra problema.
-La muestra que nos toco analizar es la “C”

OBSERVACIONES:

Manejamos dos muestras que manipulamos con los mismos procedimientos: la tipo y la problema “C”.
Análisis de cationes grupo 1
-En el paso 1, al agregar 2 gotas HCl 6M, la muestra “C” cambio a un color blanquecino y luego trasparente. La muestra tipo se formo un precipitado blanco. Después de centrifugar en la muestra tipo se observo un precipitado solido, mientras que en la muestra C se observa un precipitado fino al fondo del tubo.
Se vuelven a centrifugar obteniendo sólidos en ambos tubos. Después se introducen al baño maría, disolviéndose la muestra C, mientras que la tipo continúo con su precipitado.
En los residuos de la muestra tipo se observa precipitado blanco y al residuo de la muestra C se observan partículas oscuras.
Análisis de cationes grupo 2
Cuando a la tipo se le agrego Tioacetamida tomo una coloración amarilla que después de cierto tiempo paso a café.
Cuando a la “C” se le agrego tioacetamida formo un precipitado líquido color gris.
Ambas muestras se colocaron en el baño maría, al salir se les observo una coloración oscura y un olor hediondo. Se les agrego 1 ml de H2O y 12 gotas de tioacetamida. Se observa una parte esponjosa.
Después en el paso (D) se formaron precipitados. Se centrifuga como lo indica en el paso (E) y se formaron precipitados café. Se observa una evaporación.
En el paso (G) al agregar K2CrO4 al centrifugado, se observa un precipitado amarillo en ambas muestras.
En el paso (H) la muestra tipo presenta una coloración azul y la muestra C presenta una coloración blanca.
Al agregar Sn (OH)4 a los residuos de la muestra tipo y a la problema, se observo un precipitado negro.
En el paso (J) la muestra tipo presento un color azul.
A la muestra C se le agrego CH3CSNH2 y se obtuvo un precipitado amarillo.
RESULTADOS:
Cationes del grupo 1 identificados:
Muestra Tipo = Plata (I)
Muestra problema = Mercurio (I) y plomo (II)
Cationes del grupo 2 identificados:
Muestra Tipo: Cobre (II), Bismuto (II) Plomo
Muestra problema C: plomo, Bismuto, cadmio.

CONCLUSIONES

La identificación de cationes es un proceso largo y extenuante. Basta con cometer Un solo error para que todo se arruine. Se debe de prestar mucha atención a la hora de centrifugar y aplicar cada uno de los reactivos, aunque a nuestro equipo no le paso nada malo, pudimos observar a muchos compañeros cometer errores por no prestar la debida atención a la practica.
En nuestro caso, identificamos los cationes que nos proporcionaron las muestras problema C y la muestra tipo. Nos dimos cuenta que para tener un resultado satisfactorio debemos de haber separado primero los cationes del grupo I y después los del grupo 2 ya que sus precipitados pueden confundirse. Aprendimos que los cationes del grupo I precipitan con HCl 6M y los cationes del grupo II con tioacetamida que es una molécula que contiene H2S.
Los cationes del grupo I necesitan para su identificación precipitar como cloruros mientras que los cationes del grupo 2 precipitan como sulfuros.




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